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标准溶液的标定配制过程
点击次数:682 发布时间:2018-08-27
标准溶液是滴定分析中必须使用的,并根据标准溶液的物质的量浓度(或质量浓度)和滴定中消耗的体积来计算待测物质的含量。因此标准溶液的浓度是否准确是影响滴定分析结果准确度的主要因素之一。
 
标准溶液的标定:
1、反应原理: Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 
    为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器:滴定管50ml;三角烧瓶250ml;135ml;瓷坩埚;称量瓶。
3、标定过程:
    基准物处理:取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中,在沙浴上加热,注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面,坩埚用瓷盖半掩之,沙浴中插一支360℃温度计,温度计的水银球与坩埚底平,开始加热,保持270-300℃1小时,加热期间缓缓加以搅拌,防止无水碳酸钠结块,加热完毕后,稍冷,将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中,于干燥器中冷却后称量。
 
称取上述处理后的无水碳酸钠置于250ml锥形瓶中,加进新煮沸冷却后的蒸馏水定溶,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至溶液成暗红色,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。

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